化學反應式 計算延伸文章資訊，搜尋引擎最佳文章推薦
1. 利用化學方程式計算-知識百科-三民輔考
1. 寫出完整的化學反應方程式。
2. 計算式中已知量物質的莫耳數。
莫耳數=物質重量/物質分子量=個數/6x10 ...×Close訊息利用化學方程式計算×Close訊息 首頁學習百科就業考試中華民國農會利用化學方程式計算作者：吳家銘在處理化學反應時，通常要計算在定量的某種物質下，可產生多少他種物質，或需要多少其他物質與其反應，此時常應用莫耳比方法加以計算，解題方法如下：1.寫出完整的化學反應方程式。
2.計算式中已知量物質的莫耳數。
莫耳數=物質重量/物質分子量=個數/6x10^23 =氣體體積/22.4(升)(STP下) =氣體體積/24.5(升)(NTP下) =溶液體積莫耳濃度(M)×溶液體積(升)3.利用方程式中的莫耳係數，計算已知物質和未知量物質的莫耳比：係數比=莫耳數比。
4.計算未知物質的莫耳數。
5.將未知物質的莫耳數轉換成欲求量。
※限量試劑用完的反應物(在化學計算中以限量試劑為主)※過量試劑有剩餘的反應物※理論產量由限量試劑完全反應而求得產物的量※實際產量由實際實驗結果而測得產物的量※產量百分率→實驗產量/理論產量 ×100﹪熱化學一、能量不滅定律在一化學變化中，能量不能創造亦也不會毀滅，能的形式可以互變，但總能量恆一定。
二、反應熱(焓變化)1.在一化學反應中，反應前後之熱含量變化稱之，以△H表示。
定義：△H=(生成物的熱含量總和)－(反應物的熱含量總和)＊熱含量：代表物質的化學位能。
2.△H=m(質量)×S(比熱)×△t(溫度差)3.若△H＞0，表吸熱反應；即生成物熱含量總和大於反應物熱含量總和，亦即生成物的化學位能高於反應物的化學位能。
若△H＜0，表放熱反應；即生成物熱含量總和小於反應物熱含量總和，亦即生成物的化學位能低於反應物的化學位能。
瀏覽數:1865百科問與答(600字以內)留言身份:Facebook帳號Google+帳號三民輔考帳號送出百科討論區知識百科KnowledgeInfo了解更多►相關新聞RelatedNews郵差轉拚營運職-他2度通過郵局招考就業考試｜2021/05/07上班打卡、下班責任制！「白工功德族」恐逾...就業考試｜2021/05/04了解更多►熱門活動HotEvent調查局特考考古題免費下載調查局特考｜2021/04/22台灣台灣台灣調查局特考考古題免費下載國安局特考考古題免費下載國安局特考｜2021/04/22台灣台灣台灣國安局特考考古題免費下載司法特考考古題免費下載司法特考｜2021/04/22台灣台灣台灣司法特考考古題免費下載高普考試資料索取高普初、地特｜2021/03/22台灣台灣台灣高普考試資料索取2021初等考試考猜題庫高普初、地特｜2021/01/04台灣台灣台灣2021初等考試考猜題庫免費登記►百科大綱索引×請先登入/註冊會員快速登入-使用社群平台帳號FacebookGoogle貼心叮嚀：Dear新朋友，歡迎您加入三民輔考，註冊後，即同意我們的會員使用條款和隱私政策。
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2. 計算式中已知量物質的莫耳數。
莫耳數=物質重量/物質分子量=個數/6x10 ...×Close訊息利用化學方程式計算×Close訊息 首頁學習百科就業考試中華民國農會利用化學方程式計算作者：吳家銘在處理化學反應時，通常要計算在定量的某種物質下，可產生多少他種物質，或需要多少其他物質與其反應，此時常應用莫耳比方法加以計算，解題方法如下：1.寫出完整的化學反應方程式。
2.計算式中已知量物質的莫耳數。
莫耳數=物質重量/物質分子量=個數/6x10^23 =氣體體積/22.4(升)(STP下) =氣體體積/24.5(升)(NTP下) =溶液體積莫耳濃度(M)×溶液體積(升)3.利用方程式中的莫耳係數，計算已知物質和未知量物質的莫耳比：係數比=莫耳數比。
4.計算未知物質的莫耳數。
5.將未知物質的莫耳數轉換成欲求量。
※限量試劑用完的反應物(在化學計算中以限量試劑為主)※過量試劑有剩餘的反應物※理論產量由限量試劑完全反應而求得產物的量※實際產量由實際實驗結果而測得產物的量※產量百分率→實驗產量/理論產量 ×100﹪熱化學一、能量不滅定律在一化學變化中，能量不能創造亦也不會毀滅，能的形式可以互變，但總能量恆一定。
二、反應熱(焓變化)1.在一化學反應中，反應前後之熱含量變化稱之，以△H表示。
定義：△H=(生成物的熱含量總和)－(反應物的熱含量總和)＊熱含量：代表物質的化學位能。
2.△H=m(質量)×S(比熱)×△t(溫度差)3.若△H＞0，表吸熱反應；即生成物熱含量總和大於反應物熱含量總和，亦即生成物的化學位能高於反應物的化學位能。
若△H＜0，表放熱反應；即生成物熱含量總和小於反應物熱含量總和，亦即生成物的化學位能低於反應物的化學位能。
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2. 計算化學的份量：反應物和產物的數量
複習一下，化學反應方程式的「係數」代表每種分子的「數量」，而不是分子 ... 為了了解在計算化學反應數量的原則，我們將用「丙烷(C3H8)」的燃燒為 ...Contents...udn網路城邦加百列的部落格 （到舊版）文章相簿訪客簿精選計算化學的份量：反應物和產物的數量2010/01/1621:08瀏覽7,649迴響0推薦0引用0對有些人來說，詳細地描述的步驟比較容易理解；對有些人來說，清楚的圖形比較容易理解，這是因為每個人天生的思考習慣不同，雖然入門的途徑不同，但是最後抵達的終點都是一樣的。
化學原理啟迪311. 複習一下，化學反應方程式的「係數」代表每種分子的「數量」，而不是分子的「質量」。
2. 然而，在實驗室或化學工廠，執行一個化學反應的時候，沒辦法用一一去數分子幾顆的方法，來確定物質數量多寡，所以，通常採用的計量方式是稱重。
3. 接下來的段落我們將思考，怎麼用化學反應物質的質量，來寫出反應方程式。
4. 為了了解在計算化學反應數量的原則，我們將用「丙烷(C3H8)」的燃燒為例子進行討論；「丙烷」是一種碳氫化合物，是野外烤肉常用的氣體燃料，也是沒有辦法接瓦斯管線的鄉村地區的燃料。
5. 「丙烷C3H8」會跟「氧O2」反應產生「二氧化碳CO2」和「水H2O」。
讓我們來思考一個問題，「96.1g的『丙烷』，需要多少質量的『氧』進行燃燒反應？」6. 在進行化學反應的計算的時候，我們第一件要做的事情就是，寫下平衡的化學反應方程式：C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)7. 複習一下，這個反應式的意思是，1mole的「丙烷C3H8」和5mole的「氧O2」，化學反應後產生，3mole的「二氧化碳CO2」和4mole的「水H2O」。
8. 要用這個反應式去找「反應物」和「產物」的質量，我們必須能夠轉換這些物質的「質量mass」與「莫耳mole」。
9. 所以，第二步，我們接著必須問：到底96.1g的「丙烷C3H8」有幾莫耳mole的丙烷？10. 丙烷的「莫耳量」是44.1g/mole(注)。
96.1g丙烷的莫耳數計算如下：96.1gC3H8×(1molC3H8/44.1gC3H8)=2.18molC3H8注：每個丙烷分子的質量，稱為「莫耳量」：碳原子量12.01amu×3個+氫原子量1.008×8個=44.094≒44.1amu丙烷分子量44.1加上g單位，就是丙烷1莫耳的質量44.1g。
11. 第三步，把每莫耳「丙烷C3H8」會消耗多少莫耳「氧O2」的比例，計算出來。
我們利用平衡式可以知道「丙烷」和「氧」的莫耳比例moleratio，每1莫耳的「丙烷C3H8」需要5莫耳的「氧O2」：5molO2/1molC3H812. 這個比例可以用來計算「氧O2」的莫耳數：2.18molC3H8×(5molO2/1molC3H8)=10.9molO213. 因為原本的問題，是問「96.1g的丙烷需要多少質量的氧？」，所以，10.9mol氧，要轉換成質量單位g，我們可以用「氧」的「莫耳量」求得答案：10.9molO2×(32.0gO2/1molO2)=349g14. 所以答案就是，96.1g的「丙烷」需要349g的「氧」。
15. 我們可以再繼續問這個問題：「當96.1g的丙烷完全燃燒，會產生多少質量的二氧化碳CO2？」16. 在這個例子，我們必須要轉換「丙烷」和「二氧化碳」的莫耳數。
這個轉換可以透過之前建立的平衡反應式求取，平衡的反應式顯示，每1莫耳的「C3H8」反應之後，會產生3莫耳的「CO2」；已知96.1g「C3H8」是2.18mole，所以：2.18molC3H8×(3molCO2/1molC3H8)=6.54molCO217. 接著，我們用CO2的莫耳重量（44.0g/mol）去計算，CO2的質量：6.54molCO2×(44.0gCO2/1molCO2)=288gCO218. 以上過程的摘要如下： (翻譯編寫StevenS.Zumdahl的《化學原理ChemicalPrinciples》)研析心得：1. 上面圖表的4個方框說明「丙烷」和「二氧化碳」的「質量」與「莫耳數」關係。
從橫排來看，上面那一列是「質量」，下面那一列是「莫耳數」；從直行來看，左邊是「丙烷」，右邊是「二氧化碳」。
2. 上列與下列之間箭頭旁的「數值」指出，「質量」與「莫耳數」轉換的關鍵是「莫耳量」；3. 左行與右行之間箭頭旁的
化學原理啟迪311. 複習一下，化學反應方程式的「係數」代表每種分子的「數量」，而不是分子的「質量」。
2. 然而，在實驗室或化學工廠，執行一個化學反應的時候，沒辦法用一一去數分子幾顆的方法，來確定物質數量多寡，所以，通常採用的計量方式是稱重。
3. 接下來的段落我們將思考，怎麼用化學反應物質的質量，來寫出反應方程式。
4. 為了了解在計算化學反應數量的原則，我們將用「丙烷(C3H8)」的燃燒為例子進行討論；「丙烷」是一種碳氫化合物，是野外烤肉常用的氣體燃料，也是沒有辦法接瓦斯管線的鄉村地區的燃料。
5. 「丙烷C3H8」會跟「氧O2」反應產生「二氧化碳CO2」和「水H2O」。
讓我們來思考一個問題，「96.1g的『丙烷』，需要多少質量的『氧』進行燃燒反應？」6. 在進行化學反應的計算的時候，我們第一件要做的事情就是，寫下平衡的化學反應方程式：C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)7. 複習一下，這個反應式的意思是，1mole的「丙烷C3H8」和5mole的「氧O2」，化學反應後產生，3mole的「二氧化碳CO2」和4mole的「水H2O」。
8. 要用這個反應式去找「反應物」和「產物」的質量，我們必須能夠轉換這些物質的「質量mass」與「莫耳mole」。
9. 所以，第二步，我們接著必須問：到底96.1g的「丙烷C3H8」有幾莫耳mole的丙烷？10. 丙烷的「莫耳量」是44.1g/mole(注)。
96.1g丙烷的莫耳數計算如下：96.1gC3H8×(1molC3H8/44.1gC3H8)=2.18molC3H8注：每個丙烷分子的質量，稱為「莫耳量」：碳原子量12.01amu×3個+氫原子量1.008×8個=44.094≒44.1amu丙烷分子量44.1加上g單位，就是丙烷1莫耳的質量44.1g。
11. 第三步，把每莫耳「丙烷C3H8」會消耗多少莫耳「氧O2」的比例，計算出來。
我們利用平衡式可以知道「丙烷」和「氧」的莫耳比例moleratio，每1莫耳的「丙烷C3H8」需要5莫耳的「氧O2」：5molO2/1molC3H812. 這個比例可以用來計算「氧O2」的莫耳數：2.18molC3H8×(5molO2/1molC3H8)=10.9molO213. 因為原本的問題，是問「96.1g的丙烷需要多少質量的氧？」，所以，10.9mol氧，要轉換成質量單位g，我們可以用「氧」的「莫耳量」求得答案：10.9molO2×(32.0gO2/1molO2)=349g14. 所以答案就是，96.1g的「丙烷」需要349g的「氧」。
15. 我們可以再繼續問這個問題：「當96.1g的丙烷完全燃燒，會產生多少質量的二氧化碳CO2？」16. 在這個例子，我們必須要轉換「丙烷」和「二氧化碳」的莫耳數。
這個轉換可以透過之前建立的平衡反應式求取，平衡的反應式顯示，每1莫耳的「C3H8」反應之後，會產生3莫耳的「CO2」；已知96.1g「C3H8」是2.18mole，所以：2.18molC3H8×(3molCO2/1molC3H8)=6.54molCO217. 接著，我們用CO2的莫耳重量（44.0g/mol）去計算，CO2的質量：6.54molCO2×(44.0gCO2/1molCO2)=288gCO218. 以上過程的摘要如下： (翻譯編寫StevenS.Zumdahl的《化學原理ChemicalPrinciples》)研析心得：1. 上面圖表的4個方框說明「丙烷」和「二氧化碳」的「質量」與「莫耳數」關係。
從橫排來看，上面那一列是「質量」，下面那一列是「莫耳數」；從直行來看，左邊是「丙烷」，右邊是「二氧化碳」。
2. 上列與下列之間箭頭旁的「數值」指出，「質量」與「莫耳數」轉換的關鍵是「莫耳量」；3. 左行與右行之間箭頭旁的
3. 化學反應式
化學反應式（chemical equation）用來描述在化學反應中參與的物質、計量關係，以及反應發生所需要的環境與條件。
胡適說得好，正所謂「要怎麼收獲就怎麼栽 ...Monday30thAugust202130-Aug-2021人工智慧化學物理數學生命科學生命科學文章植物圖鑑地球科學環境能源科學繪圖高瞻專區第一期高瞻計畫第二期高瞻計畫第三期高瞻計畫綠色奇蹟－中等學校探究課程發展計畫關於我們網站主選單化學反應式(ChemicalEquation)國立臺灣大學化學系李俊毅/國立臺灣大學化學系林雅凡博士責任編輯化學反應式（chemicalequation）用來描述在化學反應中參與的物質、計量關係，以及反應發生所需要的環境與條件。
胡適說得好，正所謂「要怎麼收獲就怎麼栽」，化學反應裡收獲的產物（product），反應物（reactant）提供的原子素材可是一點都不可少。
在化學反應式中反應物寫在左邊，產物寫在右邊，中間則用箭號（→）連接，箭頭的方向表示反應進行的方向。
所有的化學反應都不會無中生有，必須遵守「質量守恆」、「原子守恆」與「電荷守恆」的原則，將這些原則應用在化學反應的定量計算，便稱作化學計量（chemicalstoichiometry）。
以打火機燃燒丁烷的反應作為例子，燃燒除了丁烷以外還需要氧氣，而燃燒之後碳元素的部分會產生二氧化碳，氫元素則氧化生成水，依此寫出尚未平衡的化學反應式：C4H10+O2→CO2+H2O首先分析反應式中牽涉的元素，碳與氫都各自有一種產物，分別是二氧化碳及水，因為氧氣會生成兩種產物，因此先擱置氧，而從碳、氫來著手「化學反應式的平衡」（balancechemicalequation）。
1莫耳的丁烷含4莫耳的碳原子與10莫耳的氫原子，根據原子守恆可提供4莫耳二氧化碳與5莫耳水所需的碳與氫原子，先將此兩者的係數寫下。
C4H10+□O2→4CO2+5H2O化學反應式只剩下氧氣的係數尚未決定，由已平衡二氧化碳與水的係數可反推氧氣需要(4×2＋5)÷2=6.5莫耳，通分成整數，就是平衡後的化學反應式。
2C4H10+13O2→8CO2+10H2O詳細的化學反應式除了反應物和產物以外，還需要列出反應的條件，包含反應時間、壓力、溫度、溶劑、催化劑、反應熱等等。
德國化學家哈伯在二次世界大戰發明了哈伯法製氨，一莫耳的氮氣與三莫耳的氫氣可反應產生兩莫耳的氨，解決禁運氨的問題。
但是如果我們只是在常溫常壓下把氮氣和氫氣混合，甚麼事情都不會發生，這是因為哈伯法製氨需要高溫、高壓以及氧化鐵作為催化劑才能達成：以上述的哈伯法製氨反應式，根據化學計量的觀念，便可以計算需要多少的反應物才能產生預期量的產物，將反應物的量依照平衡方程式的計量設計的反應稱作計量反應（stoichiometricreaction）。
不過在實際操作實驗時，我們往往會提高某些反應物的量以驅使反應完全。
根據勒沙特列原理，提高反應物量可使反應平衡趨向產物端，而在反應中會用盡的反應物就決定了產物的產量，稱作限量試劑（limitingreagent）。
從反應方程式計算產物最大可能的產量，稱為理論產量（theoreticalyield）；將產物的實際產量與理論產量比較，便可得到百分產率（percentageyield）。
產物的產量與反應物量，兩者的莫耳數比就是轉換率（conversion），有時候反應不只會有一種產物，產物的相對產率就反映了選擇性（selectivity）。
不論是在工業或是在實驗室，產率、選擇性以及反應條件都是反應效能的判斷依據，我們希望反應可以越快進行、選擇性高、產率高、不需要太多分離手續、不需要難以達到的溫度與壓力。
舉例來說，哈伯法仍是目前工業製氨倚重的反應，所需要的高溫與高壓十分耗能，但是其原子經濟（atomiceconomy）不浪費原料，還是有賺頭。
化學反應式就是化學專業語文，化學式就像語彙，反應式則像句子。
我們學習如何描繪反應式，從另外一個角度而言，也就在描述反應發生的質、量變化情形。
參考文獻1.http://en.wikipedia.org/wiki/Haber_process2.物質科學化學篇(上冊)，泰宇出版Tags:ChemicalEquation,化學反應式,反應式前一篇文章下一篇文章您或許對這些文章有興趣化學傳記：法拉第不為人知的一面（二）：從裝訂工變成大學者化學傳記：法拉第不為人知的一面（十一）：凡人法拉第化學傳記：法拉第不為人知的一面
胡適說得好，正所謂「要怎麼收獲就怎麼栽 ...Monday30thAugust202130-Aug-2021人工智慧化學物理數學生命科學生命科學文章植物圖鑑地球科學環境能源科學繪圖高瞻專區第一期高瞻計畫第二期高瞻計畫第三期高瞻計畫綠色奇蹟－中等學校探究課程發展計畫關於我們網站主選單化學反應式(ChemicalEquation)國立臺灣大學化學系李俊毅/國立臺灣大學化學系林雅凡博士責任編輯化學反應式（chemicalequation）用來描述在化學反應中參與的物質、計量關係，以及反應發生所需要的環境與條件。
胡適說得好，正所謂「要怎麼收獲就怎麼栽」，化學反應裡收獲的產物（product），反應物（reactant）提供的原子素材可是一點都不可少。
在化學反應式中反應物寫在左邊，產物寫在右邊，中間則用箭號（→）連接，箭頭的方向表示反應進行的方向。
所有的化學反應都不會無中生有，必須遵守「質量守恆」、「原子守恆」與「電荷守恆」的原則，將這些原則應用在化學反應的定量計算，便稱作化學計量（chemicalstoichiometry）。
以打火機燃燒丁烷的反應作為例子，燃燒除了丁烷以外還需要氧氣，而燃燒之後碳元素的部分會產生二氧化碳，氫元素則氧化生成水，依此寫出尚未平衡的化學反應式：C4H10+O2→CO2+H2O首先分析反應式中牽涉的元素，碳與氫都各自有一種產物，分別是二氧化碳及水，因為氧氣會生成兩種產物，因此先擱置氧，而從碳、氫來著手「化學反應式的平衡」（balancechemicalequation）。
1莫耳的丁烷含4莫耳的碳原子與10莫耳的氫原子，根據原子守恆可提供4莫耳二氧化碳與5莫耳水所需的碳與氫原子，先將此兩者的係數寫下。
C4H10+□O2→4CO2+5H2O化學反應式只剩下氧氣的係數尚未決定，由已平衡二氧化碳與水的係數可反推氧氣需要(4×2＋5)÷2=6.5莫耳，通分成整數，就是平衡後的化學反應式。
2C4H10+13O2→8CO2+10H2O詳細的化學反應式除了反應物和產物以外，還需要列出反應的條件，包含反應時間、壓力、溫度、溶劑、催化劑、反應熱等等。
德國化學家哈伯在二次世界大戰發明了哈伯法製氨，一莫耳的氮氣與三莫耳的氫氣可反應產生兩莫耳的氨，解決禁運氨的問題。
但是如果我們只是在常溫常壓下把氮氣和氫氣混合，甚麼事情都不會發生，這是因為哈伯法製氨需要高溫、高壓以及氧化鐵作為催化劑才能達成：以上述的哈伯法製氨反應式，根據化學計量的觀念，便可以計算需要多少的反應物才能產生預期量的產物，將反應物的量依照平衡方程式的計量設計的反應稱作計量反應（stoichiometricreaction）。
不過在實際操作實驗時，我們往往會提高某些反應物的量以驅使反應完全。
根據勒沙特列原理，提高反應物量可使反應平衡趨向產物端，而在反應中會用盡的反應物就決定了產物的產量，稱作限量試劑（limitingreagent）。
從反應方程式計算產物最大可能的產量，稱為理論產量（theoreticalyield）；將產物的實際產量與理論產量比較，便可得到百分產率（percentageyield）。
產物的產量與反應物量，兩者的莫耳數比就是轉換率（conversion），有時候反應不只會有一種產物，產物的相對產率就反映了選擇性（selectivity）。
不論是在工業或是在實驗室，產率、選擇性以及反應條件都是反應效能的判斷依據，我們希望反應可以越快進行、選擇性高、產率高、不需要太多分離手續、不需要難以達到的溫度與壓力。
舉例來說，哈伯法仍是目前工業製氨倚重的反應，所需要的高溫與高壓十分耗能，但是其原子經濟（atomiceconomy）不浪費原料，還是有賺頭。
化學反應式就是化學專業語文，化學式就像語彙，反應式則像句子。
我們學習如何描繪反應式，從另外一個角度而言，也就在描述反應發生的質、量變化情形。
參考文獻1.http://en.wikipedia.org/wiki/Haber_process2.物質科學化學篇(上冊)，泰宇出版Tags:ChemicalEquation,化學反應式,反應式前一篇文章下一篇文章您或許對這些文章有興趣化學傳記：法拉第不為人知的一面（二）：從裝訂工變成大學者化學傳記：法拉第不為人知的一面（十一）：凡人法拉第化學傳記：法拉第不為人知的一面