可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度（或压强）系数次幂的连乘积与每个反应物浓度（或压强）系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做化学平衡常数，简称 ...平衡常数维基百科，自由的百科全书跳到导航跳到搜索可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度（或压强）系数次幂的连乘积与每个反应物浓度（或压强）系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做化学平衡常数，简称平衡常数，记作K。

平衡时反应进行得越完全，平衡常数就越大。

平衡常数通常只依据勒夏特列原理受温度影响。

目录1平衡常數的種類1.1濃度平衡常數1.2壓強平衡常數1.3濃度平衡常數和壓強平衡常數的關係1.3.1證明過程1.4單位2意義3寫法平衡常數的種類[编辑]以反應 aA+bB↔cC+dD{\displaystyle\a\mathrm{A}+b\mathrm{B}\leftrightarrowc\mathrm{C}+d\mathrm{D}}为例：濃度平衡常數[编辑]濃度平衡常數，代號Kc{\displaystyleK_{\mathrm{c}}}。

適用於氣相或是液相的平衡，以體積莫耳濃度（ c(M){\displaystyle\c\mathrm{(M)}}）表示各成分的濃度：Kc=cc(C)cd(D)ca(A)cb(B){\displaystyleK_{\mathrm{c}}={\frac{c^{c}(\mathrm{C})c^{d}(\mathrm{D})}{c^{a}(\mathrm{A})c^{b}(\mathrm{B})}}}壓強平衡常數[编辑]壓強平衡常數，代號Kp{\displaystyleK_{\mathrm{p}}}僅適用於氣相平衡，以分壓表示各成分的濃度：Kp=pc(C)pd(D)pa(A)pb(B){\displaystyleK_{\mathrm{p}}={\frac{p^{c}\mathrm{(C)}p^{d}\mathrm{(D)}}{p^{a}\mathrm{(A)}p^{b}\mathrm{(B)}}}}濃度平衡常數和壓強平衡常數的關係[编辑]Kp=Kc(RT)Δn{\displaystyleK_{\mathrm{p}}=K_{\mathrm{c}}(RT)^{\Deltan}}其中Δn=(c+d)−(a+b){\displaystyle\Deltan=(c+d)-(a+b)}證明過程[编辑]根據理想氣體反應方程式pV=nRT{\displaystylepV=nRT}同除以體積p=nVRT{\displaystylep={\frac{n}{V}}RT}其中nV{\displaystyle{\frac{n}{V}}}為體積莫耳濃度，所以p(A)=c(A)RT{\displaystylep(\mathrm{A})=c(\mathrm{A})RT}...代入Kp{\displaystyleK_{\mathrm{p}}}即可得到此式單位[编辑]Kc{\displaystyleK_{\mathrm{c}}}：molΔn{\displaystyle\mathrm{mol}^{\Deltan}}，單位常常省略不寫。

Kp{\displaystyleK_{\mathrm{p}}}：atmΔn{\displaystyle\mathrm{atm}^{\Deltan}}或是mmHgΔn{\displaystyle\mathrm{mmHg}^{\Deltan}}或是PaΔn{\displaystyle\mathrm{Pa}^{\Deltan}}。

意義[编辑]平衡常數大，表示達到平衡時，大部分的反應物轉成生成物，生成物产率高，反应物转化率也高，反之亦然。

平衡常數只和溫度、溶劑種類、本性有關，而与反应速率、体系压强等无关。

反应速率受速率常数影响，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，此时速率常数之比恰为平衡常数。

是否達到平衡，可以与反应商（Q，分为浓度商和压强商）來比較Q>K{\displaystyleQ>K}　生成物濃度太高，未達到平衡，反應將向左移動，直到Q=K{\displaystyleQ=K}，才達平衡。

Q
Q=K{\displaystyleQ=K}　反應已達到平衡狀態。

寫法[编辑]通常，固体和纯液体不计入平衡常数。

例如：CaCO3(s)↽−−⇀CaO(s)+CO2(g){\displaystyle{\ce{CaCO3(s)<=>CaO(s)+CO2(