計算平衡的壓力和濃度 | 平衡濃度計算
計算每個化合物的平衡常數。
3. 【解題】這個反應的平衡方程式是. H ...Contents...udn網路城邦加百列的部落格 （到舊版）文章相簿訪客簿計算平衡的壓力和濃度2010/09/0808:37瀏覽4,039迴響0推薦1引用0平衡問題通常會先給平衡常數K和初始濃度(或者壓力)，然後去找反應物和產物的平衡濃度。
化學原理啟迪1471. 平衡問題通常會先給平衡常數K和初始濃度(或者壓力)，然後去找反應物和產物的平衡濃度。
2. 【範例】假設有一個用「氫H」和「氟F」合成的「氫氟HF」反應，在特定溫度下，平衡常數K是1.15×102。
同樣溫度下進行這個實驗，把每種參與反應的成分「氫H」、「氟F」、「氫氟HF」3.00mol灌進1.500L的細頸瓶。
計算每個化合物的平衡常數。
3. 【解題】這個反應的平衡方程式是H2(g)+F2(g)←→2HF(g)4. 平衡常數K=[HF]2/[H2][F2]5. 我們先計算初始濃度[HF]0=[H2]0=[F2]0=3.000mol/1.500L=2.000M6. 反應商數Q的數值Q=[HF]02/[H2]0[F2]0=(2.000)2/(2.000)(2.000)=1.000Q=1小於常數K=1.15×1027. 因此，我們知道這個系統會往右移，以達到平衡。
8. 那麼，濃度必須改變多少才會達到平衡呢？目前我們還不知道，所以用「x」來代表濃度的變化。
9. 「x」就是要達成平衡，H2必須消耗掉的莫耳數。
根據平衡的方程式，要達成平衡，F2也會消耗「x」mol/L，並形成「2x」mol/L的HF：H2(g) + F2(g) → 2HF(g)xmol/L xmol/L 2xmol/L10. 這樣一來平衡濃度就可以用x來表達：初始濃度(mol/L)改變量(mol/L)平衡濃度(mol/L)[H2]0=2.000－x[H2]0=2.000－x[F2]0=2.000－x[F2]0=2.000－x[HF]0=2.0002x[HF]0=2.000+2x11. 平衡濃度也可以用另一種簡寫的表格來呈現： H2(g)+F2(g)←→2HF(g)初始濃度2.000 2.000 2.000改變量－x －x +2x平衡2.000－x 2.000－x 2.000+2x12. 為了解開x，我們把平衡濃度代入平衡的方程式：K=1.15×102=[HF]2/[H2][F2]=(2.000+2x)2/(2.000－x)213. 等式右邊的數值剛好是完整的平方，所以，把等式左右開根號，得到：√1.15×102=2.000+2x/2.000－x14. 得到x=1.528。
這樣就可以計算出平衡濃度：[H2]=[F2]=2.000M－x=0.472M[HF]=2.000M+2x=5.056M15. 檢查： 把這些數值代入平衡的方程式，檢查這些數值正不正確？[HF]2/[H2][F2]=(5.056)2/(0.472)2=1.15×10216. 計算出來的平衡常數，與題目給的平衡常數一樣。
n 翻譯編寫StevenS.Zumdahl《ChemicalPrinciples》 回覆推薦引用有誰引用我要引用引用網址列印全站分類：知識學習｜科學百科自訂分類：化學原理啟迪你可能會有興趣的文章：美發現第九大行星台大、中研院破解細菌存活30億年之謎尊重和誠信的教養觀氫原子的波動方程式TheWaveEquationfortheHydrogenAtom盒中粒子模型（七）TheParticleinaBoxasaModelⅦ抑制劑控制酵素活性InhibitorsAreSubstancesThatControlEnzymeActivity限會員,要發表迴響,請先登入加入好友推薦部落格訂閱關注留言給他W.Gabriel部落格推薦：1等級：7點閱人氣：3,362,786本日人氣：526文章創作：1,033相簿數：2輸入關鍵字：搜尋prev0月(1)最新發表最新回應最新推薦熱門瀏覽熱門回應熱門推薦回應網友”美發現第九大行星”疑問美發現第九大行星台大、中研院破解細菌存活30億年之謎尊重和誠信的教養觀氫原子的波動方程式TheWaveEquationfortheHydrogenAtom盒中粒子模型（七）TheParticleinaBoxasaModelⅦ回應網友”美發現第九大行星”疑問美發現第九大行星台大、中研院破解細菌存活30億年之謎霍夫曼方向HofmannOrientation修正版單胞藻十分類似古代的綠藻2-2有機化學的基礎
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2. 【範例】假設有一個用「氫H」和「氟F」合成的「氫氟HF」反應，在特定溫度下，平衡常數K是1.15×102。
同樣溫度下進行這個實驗，把每種參與反應的成分「氫H」、「氟F」、「氫氟HF」3.00mol灌進1.500L的細頸瓶。
計算每個化合物的平衡常數。
3. 【解題】這個反應的平衡方程式是H2(g)+F2(g)←→2HF(g)4. 平衡常數K=[HF]2/[H2][F2]5. 我們先計算初始濃度[HF]0=[H2]0=[F2]0=3.000mol/1.500L=2.000M6. 反應商數Q的數值Q=[HF]02/[H2]0[F2]0=(2.000)2/(2.000)(2.000)=1.000Q=1小於常數K=1.15×1027. 因此，我們知道這個系統會往右移，以達到平衡。
8. 那麼，濃度必須改變多少才會達到平衡呢？目前我們還不知道，所以用「x」來代表濃度的變化。
9. 「x」就是要達成平衡，H2必須消耗掉的莫耳數。
根據平衡的方程式，要達成平衡，F2也會消耗「x」mol/L，並形成「2x」mol/L的HF：H2(g) + F2(g) → 2HF(g)xmol/L xmol/L 2xmol/L10. 這樣一來平衡濃度就可以用x來表達：初始濃度(mol/L)改變量(mol/L)平衡濃度(mol/L)[H2]0=2.000－x[H2]0=2.000－x[F2]0=2.000－x[F2]0=2.000－x[HF]0=2.0002x[HF]0=2.000+2x11. 平衡濃度也可以用另一種簡寫的表格來呈現： H2(g)+F2(g)←→2HF(g)初始濃度2.000 2.000 2.000改變量－x －x +2x平衡2.000－x 2.000－x 2.000+2x12. 為了解開x，我們把平衡濃度代入平衡的方程式：K=1.15×102=[HF]2/[H2][F2]=(2.000+2x)2/(2.000－x)213. 等式右邊的數值剛好是完整的平方，所以，把等式左右開根號，得到：√1.15×102=2.000+2x/2.000－x14. 得到x=1.528。
這樣就可以計算出平衡濃度：[H2]=[F2]=2.000M－x=0.472M[HF]=2.000M+2x=5.056M15. 檢查： 把這些數值代入平衡的方程式，檢查這些數值正不正確？[HF]2/[H2][F2]=(5.056)2/(0.472)2=1.15×10216. 計算出來的平衡常數，與題目給的平衡常數一樣。
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