認識平衡體系中Kc值在定温下為一常數(與反應物及生成物的濃度變化無關)；. • 進行涉及方程式的化學計量和平衡常數(Kc) 的計算(利用平衡濃度找出Kc或利用Kc.

下列哪一個因素，不會影響平衡常數(K)，但會改變速率常數(k)？ (A)反應物的本性(B)催化劑(C)溫度(D)反應物濃度(E)溶劑種類。 4. 在500K 時，已知反應A(g)＋3B(g) ...

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者正確?(A)氫與氫不再反應成為氮(B)此反應速率相當緩慢,由此可知其平衡常數亦非. 常小(C)若氮氣與氫氣初始的莫耳數為1:3,則兩氣體於平衡達成時均用盡(D)氮、氢、.

在定溫時,一升的容器內發生異構反應:X(g) - Y(g),濃度平衡常數K=1.5,達到平衡. 時,再向容器内通入一莫耳的X(g),重新達到平衡後,與第一次平衡時相比,下列敘述何.

就可察覺此時反應仍不斷在進行，其反應之正逆反應速率相等且不為零。 平衡常數(equilibrium constant)為1893年波斯坦(M. Bodenstein, 1871 ~ 1942)經由 ...

(D)只要溫度不變，平衡常數就不變。 ( )0.1 M NaCl(aq) 30 mL、0.2 M AgNO3(aq) 10 mL 與0.6 ...

定義：定溫下，將一微溶或難溶性鹽溶解於水中時，此鹽逐漸溶解至飽和. 溶液狀態，即為溶解平衡。此時，水中各離子濃度次方的乘積為定值，稱. 為溶解度積。 2. 平衡常數的 ...