物料平衡、电荷平衡和质子条件技术前沿中国标准物质网 | 電荷平衡式
在处理酸碱溶液平衡问题时，常要用到物料平衡式、电荷平衡式和质子条件式来构建一系列方程，如建立计算溶液pH值的方程等。
公司动态・文化长廊・行业新闻・技术前沿・服务与支持物料平衡、电荷平衡和质子条件来源/作者：中国标准物质网 日期：2018-04-13在处理酸碱溶液平衡问题时，常要用到物料平衡式、电荷平衡式和质子条件式来构建一系列方程，如建立计算溶液pH值的方程等。
在讨论这些问题之前先明确几个术语：(1)分析浓度是指溶液中溶质的各种型体的总浓度，用符号。
表示，单位为mol/L。
例如：CHAc=0.1000mol/L的HAc溶液。
(2)平衡浓度是指溶液达到平衡时，溶液中各种形态的物质的浓度，用符号[]表示。
例如：HAc溶液，达到平衡时，溶液中存在HAc和Ac-两种形态，[HAc]和[Ac-]即为各自的平衡浓度，HAc的分析浓度就等于这两种平衡浓度之和，数学表达式为CHAc＝[HAc]＋[Ac-](3)酸碱度溶液的酸(碱)度与溶液中酸(碱)的浓度是两个不同的概念。
酸度是指溶液中H+的平衡浓度，常用pH表示。
碱度是指溶液中OH-的平衡浓度，常用pOH表示。
例如，HAc的分析浓度cHAc=0.10mol/L，测得[H+]=1.3×10-3mol/L，故其酸度为pH=2.89。
1．物料平衡物料平衡是指溶液处于平衡状态时，某组分的分析浓度等于该组分各种形态的平衡浓度之和。
例如：浓度为c的HAc溶液，其物料平衡式为：cHAc=[HAc]＋[Ac-]物料平衡式(massbalanceequation)常用MBE表示。
2．电荷平衡电荷平衡是指溶液处于平衡状态时，溶液中带正电荷离子的总浓度必等于带负电荷离子的总浓度，整个溶液呈电中性。
HAc水溶液，内含HAc、Ac-、H2O、H+和OH-离子。
电荷平衡式为：[H+]＝[Ac-]+[OH-]Na2HPO4水溶液，内含Na+、HPO42-、H2PO4-、H3PO4、PO43-、H2O、H+和OH-离子。
电荷平衡式为[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-]+[OH-]书写电荷平衡式时应注意：①带正电荷离子浓度写在等号一侧，带负电荷离子浓度写在等号的另一侧；②平衡浓度前面的系数是离子带的电荷数；③不要忘记水提供的H+和OH-；④中性分子不计在内。
电荷平衡式(chargebalanceequation)常用CBE表示。
3．质子条件由于溶剂参与了质子传递，质子条件对于酸碱体系有其特殊意义，利用质子条件很容易建立起计算溶液pH值的精确方程。
根据质子理论，酸碱反应的实质是质子的转移，所以其得失质子数必定相等，这种数量关系称为质子条件。
零水准法是快速准确写出质子条件式(PBE)的方法之一。
所谓零水准法，即在写出质子条件式时，先选择一些物质作参考，以它为水准来考虑质子的得失，这个参考水准称为零水准。
哪些物质可选为零水准，原则是该物质必须大量存在并参与质子转移的，在以水为溶剂的任何酸碱溶液中，只有水和大量存在的弱酸、弱碱本身可作为零水准，作为零水准的物质是不出现在质子条件式中的。
当选好零水准后，只要将所有得到质子后的产物写在等式的一端(习惯上写在左端)，所有失去质子后的产物写在等式的另一端(习惯上写在右端)。
下面给出不同酸碱体系的质子条件式。
(1)弱酸(HA)溶液的质子条件弱酸(HA)溶液中，大量存在并参与质子转移的物质是HA和H2O，选择它们为零水准，于是得到弱酸(HA)溶液的质子条件为：[H+]=[A-]+[OH-](2)多元弱酸(HnA)溶液的质子条件选择HnA和H2O为零水准，于是得到弱酸(HnA)溶液的质子条件式为：[H+]＝[Hn-1A-]+2[Hn-2A2-]＋…＋n[An-]+[OH-]系数是表示产生该离子时失去质子的数目。
(3)混酸(HA1+HA2+…+HAn)溶液的质子条件选择HA1、HA2、…、HAn和H2O为零水准，于是得到混酸(HA1+HA2]+…+HAn)溶液的质子条件式为：[H+]=[A1-]+[A2-]＋…+[An-]+[OH-](4)一元弱碱(A)、多元弱碱(NanA)及混合碱(A1+A2+…+An)的溶液的质子条件式为：[H+]+[HA]＝[OH-][H+]+[HA(n-1)-]＋2[H2A(n-2)-]＋…＋n[HnA]=[OH-][H+]+[HA1]+[
公司动态・文化长廊・行业新闻・技术前沿・服务与支持物料平衡、电荷平衡和质子条件来源/作者：中国标准物质网 日期：2018-04-13在处理酸碱溶液平衡问题时，常要用到物料平衡式、电荷平衡式和质子条件式来构建一系列方程，如建立计算溶液pH值的方程等。
在讨论这些问题之前先明确几个术语：(1)分析浓度是指溶液中溶质的各种型体的总浓度，用符号。
表示，单位为mol/L。
例如：CHAc=0.1000mol/L的HAc溶液。
(2)平衡浓度是指溶液达到平衡时，溶液中各种形态的物质的浓度，用符号[]表示。
例如：HAc溶液，达到平衡时，溶液中存在HAc和Ac-两种形态，[HAc]和[Ac-]即为各自的平衡浓度，HAc的分析浓度就等于这两种平衡浓度之和，数学表达式为CHAc＝[HAc]＋[Ac-](3)酸碱度溶液的酸(碱)度与溶液中酸(碱)的浓度是两个不同的概念。
酸度是指溶液中H+的平衡浓度，常用pH表示。
碱度是指溶液中OH-的平衡浓度，常用pOH表示。
例如，HAc的分析浓度cHAc=0.10mol/L，测得[H+]=1.3×10-3mol/L，故其酸度为pH=2.89。
1．物料平衡物料平衡是指溶液处于平衡状态时，某组分的分析浓度等于该组分各种形态的平衡浓度之和。
例如：浓度为c的HAc溶液，其物料平衡式为：cHAc=[HAc]＋[Ac-]物料平衡式(massbalanceequation)常用MBE表示。
2．电荷平衡电荷平衡是指溶液处于平衡状态时，溶液中带正电荷离子的总浓度必等于带负电荷离子的总浓度，整个溶液呈电中性。
HAc水溶液，内含HAc、Ac-、H2O、H+和OH-离子。
电荷平衡式为：[H+]＝[Ac-]+[OH-]Na2HPO4水溶液，内含Na+、HPO42-、H2PO4-、H3PO4、PO43-、H2O、H+和OH-离子。
电荷平衡式为[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-]+[OH-]书写电荷平衡式时应注意：①带正电荷离子浓度写在等号一侧，带负电荷离子浓度写在等号的另一侧；②平衡浓度前面的系数是离子带的电荷数；③不要忘记水提供的H+和OH-；④中性分子不计在内。
电荷平衡式(chargebalanceequation)常用CBE表示。
3．质子条件由于溶剂参与了质子传递，质子条件对于酸碱体系有其特殊意义，利用质子条件很容易建立起计算溶液pH值的精确方程。
根据质子理论，酸碱反应的实质是质子的转移，所以其得失质子数必定相等，这种数量关系称为质子条件。
零水准法是快速准确写出质子条件式(PBE)的方法之一。
所谓零水准法，即在写出质子条件式时，先选择一些物质作参考，以它为水准来考虑质子的得失，这个参考水准称为零水准。
哪些物质可选为零水准，原则是该物质必须大量存在并参与质子转移的，在以水为溶剂的任何酸碱溶液中，只有水和大量存在的弱酸、弱碱本身可作为零水准，作为零水准的物质是不出现在质子条件式中的。
当选好零水准后，只要将所有得到质子后的产物写在等式的一端(习惯上写在左端)，所有失去质子后的产物写在等式的另一端(习惯上写在右端)。
下面给出不同酸碱体系的质子条件式。
(1)弱酸(HA)溶液的质子条件弱酸(HA)溶液中，大量存在并参与质子转移的物质是HA和H2O，选择它们为零水准，于是得到弱酸(HA)溶液的质子条件为：[H+]=[A-]+[OH-](2)多元弱酸(HnA)溶液的质子条件选择HnA和H2O为零水准，于是得到弱酸(HnA)溶液的质子条件式为：[H+]＝[Hn-1A-]+2[Hn-2A2-]＋…＋n[An-]+[OH-]系数是表示产生该离子时失去质子的数目。
(3)混酸(HA1+HA2+…+HAn)溶液的质子条件选择HA1、HA2、…、HAn和H2O为零水准，于是得到混酸(HA1+HA2]+…+HAn)溶液的质子条件式为：[H+]=[A1-]+[A2-]＋…+[An-]+[OH-](4)一元弱碱(A)、多元弱碱(NanA)及混合碱(A1+A2+…+An)的溶液的质子条件式为：[H+]+[HA]＝[OH-][H+]+[HA(n-1)-]＋2[H2A(n-2)-]＋…＋n[HnA]=[OH-][H+]+[HA1]+[