莫耳與簡單的化學計量 | 化學計量公式
Friday7thMay20217-May-2021人工智慧化學物理數學生命科學生命科學文章植物圖鑑地球科學環境能源科學繪圖高瞻專區第一期高瞻計畫第二期高瞻計畫第三期高瞻計畫綠色奇蹟－中等學校探究課程發展計畫關於我們網站主選單莫耳與簡單的化學計量(MoleandStoichiometry)臺北縣私立淡江高級中學化學科賴亭吟老師/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯「莫耳(mole)」是一種數量單位，就像一「打」鉛筆、一「碗」飯、一「袋」米等表示方法，方便數量的計算。
為什麼要有這些數量單位呢？舉例來說，當我們要買米時，我們不會說要買一千粒或一萬粒米，因為米的體積很小，無法以「粒」來計算。
因此店家通常會以五公斤、十公斤的米包裝成袋，方便購買。
而原子、分子是更小的物質，無法以「個」來計算，因此科學家定義了「莫耳」這個單位，表示原子或分子的數量多少。
那「一莫耳」到底是多少呢？要回答這個問題就要先了解莫耳的起源。
大家都知道原子的重量單位稱為「原子重量(amu)」，例如一個氫原子重量為1amu，一個氧原子重量為16amu。
問題來了，那1amu=?g。
原子很小，想要一顆一顆的用秤重方式來得到答案很難，至少不是我們可以辦到的。
所以科學家創造出來「莫耳」這個觀念，定義「當原子或分子的分子量為Xamu時，其一莫耳的元素重量為Xg」；也就是一莫耳的氫原子重量為1克，一莫耳的碳原子重量為12克，一莫耳的氧原子重量為16克。
由於氫、碳和氧都有同位素的存在，國際純粹應用化學聯合會(IUPAC)規定「12克重的純碳(12C)其碳原子數目為一莫耳」。
既然莫耳代表的是一個數量，接下來的問題就是一莫耳是多少個原子或分子。
一莫耳大約是6.02×1023「個」原子或分子，這個數目又稱為「亞佛加厥常數(Avogadroconstant)」。
所以相同莫耳只代表相同的數量，其重量隨原子與分子種類改變；如同樣1000粒的米和紅豆重量卻大大不同。
物質發生化學反應時，可利用化學反應方程式來描述化學反應過程中反應物與生成物組成之變化情形。
所有的化學反應必須遵守原子守恆（原子不滅）及質量守恆定律。
例：2H2＋O2→2H2O，反應前有4個H原子和兩個O原子，反應後亦同，此為原子不滅定律。
反應前若有4克H2和32克O2，反應後則生成36克的H2O，與反應前的總質量相等，為質量守恆定律。
在此化學反應過程中，針對反應物及生成物的質量和莫耳數進行定量分析，稱為化學計量(Stoichiometry)，即消耗的反應物與生成的生成物之莫耳數比相當於反應方程式的係數比。
以上述反應方程式為例，每消耗4克H2（2莫耳）和32克O2（1莫耳），就會生成36克的H2O（2莫耳）。
通常反應中，並非所有反應物會同時用完，若反應物過量，則反應會將會有剩餘。
若上述反應中，反應前有8克H2（4莫耳）和32克O2（1莫耳），反應後若8克H2要完全使用完，則需要64克O2才足夠，由此可知，此反應結束後32克O2會完全用盡，而H2會剩下4克，並生成36克的H2O。
此時O2為最先被使用完的反應物，稱為限量試劑。
在化學反應中，當限量試劑用完反應則終止，因此限量試劑限制了生成物的產量。
參考資料：1.化學計量，小木偶的網頁–基礎化學。
http://residence.educities.edu.t…chemistry/ch04.html2.陳竹亭教授主編，《基礎化學》，泰宇出版社，第77頁至第83頁，2010年1月出版。
3.WIKIPEDIA網站–Mole(unit)。
http://en.wikipedia.org/wiki/Mole_(unit)Tags:Mole,原子量,莫耳前一篇文章下一篇文章您或許對這些文章有興趣莫耳和公斤單位的重新定義利用奈米粒子高效率吸收太陽能2014諾貝爾化學獎的遺珠：結構光照明顯微法【2014諾貝爾化學獎深入報導】打破光學顯微鏡的解析度極限-超高解析螢光顯微法化學傳記：法拉第不為人知的一面（六）：電磁轉動與電磁感應[講座]AaronCiechanover教授（2004諾貝爾化學獎得主）醫藥通俗演講化學傳記：法拉第不為人知的一面（一）：時至今日為何重提法拉第？暖暖包的原理發表迴響Cancelcommentreply你的電子郵件位址並不會被公開。
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因此店家通常會以五公斤、十公斤的米包裝成袋，方便購買。
而原子、分子是更小的物質，無法以「個」來計算，因此科學家定義了「莫耳」這個單位，表示原子或分子的數量多少。
那「一莫耳」到底是多少呢？要回答這個問題就要先了解莫耳的起源。
大家都知道原子的重量單位稱為「原子重量(amu)」，例如一個氫原子重量為1amu，一個氧原子重量為16amu。
問題來了，那1amu=?g。
原子很小，想要一顆一顆的用秤重方式來得到答案很難，至少不是我們可以辦到的。
所以科學家創造出來「莫耳」這個觀念，定義「當原子或分子的分子量為Xamu時，其一莫耳的元素重量為Xg」；也就是一莫耳的氫原子重量為1克，一莫耳的碳原子重量為12克，一莫耳的氧原子重量為16克。
由於氫、碳和氧都有同位素的存在，國際純粹應用化學聯合會(IUPAC)規定「12克重的純碳(12C)其碳原子數目為一莫耳」。
既然莫耳代表的是一個數量，接下來的問題就是一莫耳是多少個原子或分子。
一莫耳大約是6.02×1023「個」原子或分子，這個數目又稱為「亞佛加厥常數(Avogadroconstant)」。
所以相同莫耳只代表相同的數量，其重量隨原子與分子種類改變；如同樣1000粒的米和紅豆重量卻大大不同。
物質發生化學反應時，可利用化學反應方程式來描述化學反應過程中反應物與生成物組成之變化情形。
所有的化學反應必須遵守原子守恆（原子不滅）及質量守恆定律。
例：2H2＋O2→2H2O，反應前有4個H原子和兩個O原子，反應後亦同，此為原子不滅定律。
反應前若有4克H2和32克O2，反應後則生成36克的H2O，與反應前的總質量相等，為質量守恆定律。
在此化學反應過程中，針對反應物及生成物的質量和莫耳數進行定量分析，稱為化學計量(Stoichiometry)，即消耗的反應物與生成的生成物之莫耳數比相當於反應方程式的係數比。
以上述反應方程式為例，每消耗4克H2（2莫耳）和32克O2（1莫耳），就會生成36克的H2O（2莫耳）。
通常反應中，並非所有反應物會同時用完，若反應物過量，則反應會將會有剩餘。
若上述反應中，反應前有8克H2（4莫耳）和32克O2（1莫耳），反應後若8克H2要完全使用完，則需要64克O2才足夠，由此可知，此反應結束後32克O2會完全用盡，而H2會剩下4克，並生成36克的H2O。
此時O2為最先被使用完的反應物，稱為限量試劑。
在化學反應中，當限量試劑用完反應則終止，因此限量試劑限制了生成物的產量。
參考資料：1.化學計量，小木偶的網頁–基礎化學。
http://residence.educities.edu.t…chemistry/ch04.html2.陳竹亭教授主編，《基礎化學》，泰宇出版社，第77頁至第83頁，2010年1月出版。
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