平衡定律式延伸文章資訊，搜尋引擎最佳文章推薦
1. 平衡因素之模擬與平衡定律式
... 抽象平衡的觀念，如何會是決定平衡的因素。
因此我們想設計一們其體而微，能模擬有關決定平衡因素的實驗，並做平衡定律式與濃度、分子間能量、溫度關係之研究探討。
首頁科展群傑廳全國中小學科展作品依全國中小學科展屆次查詢第24屆--民國73年分類查詢全文檢索科展群傑廳科展資料生活科學廳問與答及補給站教學資源廳影音資源作品名稱作品摘要指導老師全文資源名稱全文資源名稱全文名稱講者全文全國中小學科展依全國中小學科展屆次查詢第60屆--民國109年(362)第59屆--民國108年(399)第58屆--民國107年(393)第57屆--民國106年(395)第56屆--民國105年(392)第55屆--民國104年(390)第54屆--民國103年(349)第53屆--民國102年(352)第52屆--民國101年(355)第51屆--民國100年(357)第50屆--民國99年(349)第49屆--民國98年(363)第48屆--民國97年(369)第47屆--民國96年(365)第46屆--民國95年(365)第45屆--民國94年(363)第44屆--民國93年(364)第43屆--民國92年(322)第42屆--民國91年(340)第41屆--民國90年(87)第40屆--民國89年(89)第39屆--民國88年(89)第38屆--民國87年(92)第37屆--民國86年(90)第36屆--民國85年(89)第35屆--民國84年(88)第34屆--民國83年(89)第33屆--民國82年(88)第32屆--民國81年(84)第31屆--民國80年(88)第30屆--民國79年(90)第29屆--民國78年(81)第28屆--民國77年(83)第27屆--民國76年(79)第26屆--民國75年(81)第25屆--民國74年(107)第24屆--民國73年(111)第23屆--民國72年(113)第22屆--民國71年(107)第21屆--民國70年(99)第20屆--民國69年(99)第19屆--民國68年(99)第18屆--民國67年(101)第17屆--民國66年(78)第16屆--民國65年(72)第15屆--民國64年(52)第14屆--民國63年(53)依組別查詢高級中等學校組(705)初小組(300)高中教師組(91)國中教師組(118)國小教師組(107)國小組(2554)國中組(2718)高小組(339)高中組(1943)高職組(461)依參展學科領域查詢行為與社會科學科(19)生活與應用科學(二)科(152)生活與應用科學(一)科(77)環境學科(53)電腦與資訊學科(53)工程學科(二)科(41)工程學科(一)科(82)農業與食品學科(48)植物學科(38)動物與醫學學科(69)地球與行星科學科(50)物理與天文學科(88)其它(12)生物(生命科學)科(239)應用科學科(368)工藝科(7)農業及生物科技科(106)土木科(36)化工衛工及環工科(62)電子電機及資訊科(147)機械科(84)地球科學科(797)生物科(1161)化學科(1213)物理科(1272)生物及地球科學科(127)理化科(126)生活與應用科學科(1059)數學科(1490)自然科(266)依相關評語查詢分科評語(65)總評語(18)依得獎情形查詢(鄉土)教材獎(76)團隊合作獎(76)探究精神獎(77)第一名(1086)第二名(1193)第三名(1866)佳作(1275)最佳團隊合作獎(321)最佳創意獎(287)最佳鄉土教材獎(316)特別獎第一名(1)特別獎第二名(1)特別獎第三名(3)平衡因素之模擬與平衡定律式瀏覽人次1914下載次數221加入最愛科展類別全國中小學科展作品屆次第24屆--民國73年科別化學科得獎情形第二名學校名稱省立花蓮高級中學指導老師林成山作者高子彬、玉撰銘、林錦德、賴慶智關鍵字平衡,液體蒸氣壓摘要或動機於高中化學討綸液體蒸氣壓時，分子離開液面的速率，等於返回液面的速率時，是一種平衡狀態，化學反應的平衡，也是一種平衡伏態，但其平衡因素之決定及平衡定律式之關係，由課本所述的模型，我們無法十分真確的了解，環境、溫度、分子本身所擭致的動能，及低位能所具抽象平衡的觀念，如何會是決定平衡的因素。
因此我們想設計一們其體而微，能模擬有關決定平衡因素的實驗，並做平衡定律式與濃度、分子間能量、溫度關係之研究探討。
「為配合國家發展委員會「推動ODF-CNS15251為政府為文件標準格式實施計畫」，以及提供使用者有文書軟體選擇的權利，本館檔案下載部分文件將公布ODF開放文件格式，免費開源軟體可至LibreOffice下載安裝使用，或依貴慣用的軟體開啟文件。
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2. 「平衡定律式」懶人包資訊整理 (1)
平衡定律式資訊懶人包(1)，哇塞,這可就難了^^'''(建議您還是乖乖的記下來吧,到大學你就會知道怎麼來的了~)大學證明化學平衡定律::化學平衡的含義根據吉布斯自由能判 ...「平衡定律式」資訊懶人包第1頁/共1頁 懶人包化學平衡常數受下列哪一個因素影響平衡定律式化學平...化學平衡定律式的由來哇塞,這可就難了^^'''(建議您還是乖乖的記下來吧,到大學你就會知道怎麼來的了~)大學證明化學平衡定律::化學平衡的含義根據吉布斯自由能判 ...,Kc=[Zn2+][Ag]^2/[Zn][Ag+]^2把正反應相乘放在分母.逆反應相乘放在分子記得要把反應物前面的係數改成平方.,謹將平衡常數和平衡定律式之推演整理如下，請參考，如尚有不明白之處，再請提出。
先以單步驟反應說明。
某反應aA+bB→cC+dD[此反應為單步驟 ...,Kc=[生成物]/[反應物]假設方程式為A+B=C+DKc=[C][D]/[A][B]，用中括號括起來的就是濃度的意思假設方程式為2A+B=C+2DKc=[C][D]2/[A]2[B] ...,化學平衡(ChemicalEquilibrium)（一）：平衡常數Kc與Kp臺北縣立三民高級中學化學科林秀蓁老師/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯.,化學反應的速率定律式(ratelaw)是以數學方式描述反應速率和溶液中反應...反應級數m與n不能直接由化學平衡方程式之係數推論出來，必須由反應 ...,[化學]公式證明-速率定律式2.0.72.1115...這是高二下自然組化學的反應速率關於速率定律式及半生期的詳細解說...化學反應速率與平衡常數.14.,化學平衡（英語：Chemicalequilibrium）是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。
...fescn2+高一化學講義推薦龍騰基礎化學b習作解答四年級下學期數學國有林林產物處分作業要點鑽石等級價格cstr體積混成軌域形狀cstr設計方程式燃燒化學式化學式平衡co2路易士結構粉彩鑽燃燒反應放熱平衡常數氫氣燃燒熱化學式總表反應容器形狀影響納米結構生長最近，中國科學院強磁場科學中心研究員陸輕鈾課題組和南京大學教授陸輕銥課題組合作的一項研究出了點「岔子」。
這對兄妹本想設計一種裝置，用於研究強磁場下納米結構的生長過程，可實驗卻意外地走向了另一種「畫...胚胎幹細胞狀態背後的因素胚胎幹細胞（ESC）具有自我更新的能力，並且具有多能性，有可能在體內產生幾乎任何細胞類型。
胚胎幹細胞狀態由包括表觀遺傳調節因子在內的多種調節網路建立和維持;這些表觀遺傳調節因子的功能雖然尚未明確。
由蒙...吃肉能填補空虛！專家曝4類食物反應內心狀態：別忽略心靈訊號▲突然非常想吃某種食物可能是心靈的某種訴求。
（圖／unsplash）記者簡仲豪／綜合報導生活中常出現突然想吃某種食物的情形發生，這不僅是身體對食物的慾望，從心理學的角度來說，這也代表心靈的求救訊號！生理學...年度鉅獻——星品「急救霜」，高濃度精華，快速修復糟糕肌膚狀態#1化學平衡定律式的由來哇塞,這可就難了^^'''(建議您還是乖乖的記下來吧,到大學你就會知道怎麼來的了~)大學證明化學平衡定律::化學平衡的含義根據吉布斯自由能判 ...#2平衡定律式如何寫?Kc=[Zn2+][Ag]^2/[Zn][Ag+]^2把正反應相乘放在分母.逆反應相乘放在分子記得要把反應物前面的係數改成平方.#3平衡常數與速率定律式的關係謹將平衡常數和平衡定律式之推演整理如下，請參考，如尚有不明白之處，再請提出。
先以單步驟反應說明。
某反應aA+bB→cC+dD[此反應為單步驟 ...#4(化學)「化學平衡」平衡定律式如何寫Kc=[生成物]/[反應物]假設方程式為A+B=C+DKc=[C][D]/[A][B]，用中括號括起來的就是濃度的意思假設方程式為2A+B=C+2DKc=[C][D]2/[A]2[B] ...#5化學平衡（一）：平衡常數Kc與Kp化學平衡(ChemicalEquilibrium)（一）：平衡常數Kc與Kp臺北縣立三民高級中學化學科林秀蓁老師/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯.#6速率定律式與反應級數化學反應的速率定律式(ratelaw)是以數學方式描述反應速率和溶液中反應...反應級數m與n不能直接由化學平衡方程式之係數推論出來，必須由反應 ...#7高中化學的[化學]公式證明[化學]公式證明-速率定律式2.0.72.1115...這是高二下自然組化學的反應速率關於速率定律式及半生期的詳細解說
先以單步驟反應說明。
某反應aA+bB→cC+dD[此反應為單步驟 ...,Kc=[生成物]/[反應物]假設方程式為A+B=C+DKc=[C][D]/[A][B]，用中括號括起來的就是濃度的意思假設方程式為2A+B=C+2DKc=[C][D]2/[A]2[B] ...,化學平衡(ChemicalEquilibrium)（一）：平衡常數Kc與Kp臺北縣立三民高級中學化學科林秀蓁老師/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯.,化學反應的速率定律式(ratelaw)是以數學方式描述反應速率和溶液中反應...反應級數m與n不能直接由化學平衡方程式之係數推論出來，必須由反應 ...,[化學]公式證明-速率定律式2.0.72.1115...這是高二下自然組化學的反應速率關於速率定律式及半生期的詳細解說...化學反應速率與平衡常數.14.,化學平衡（英語：Chemicalequilibrium）是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。
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3. 基礎化學三線上課程：平衡定律式的寫法
基礎化學三線上課程：平衡定律式的寫法. mental1010. 4.47K subscribers. Subscribe · 選修化學(三)1-1.3平衡定律式的寫法. Info. Shopping.由t00149|2018/06/12|i-Sciencelectures|←基礎化學三線上課程：平衡常數的定義及性質基礎化學三線上課程：Kc與Kp的關係→search搜尋十一月2021日一二三四五六«三月 123456789101112131415161718192021222324252627282930 文章分類i-Sciencelectures(159)Mindmapping(6)sciencemovies(25)心得分享(41)科學訊息公告(18)習題作業詳解(8)What’snew?第六冊第一章重點整理與評量2021/03/08寒輔化學課程2021/01/26普二甲探究與實作互評表2021/01/11普二丙探究與實作互評表2021/01/11普二甲化學複習自主學習課程2020/10/16Quizlet自學力－三態變化2020/09/15蠟燭燃燒：觀察現象2020/08/312020悅讀科普／閱讀科學心得報告格式2020/01/20108新課綱化學科：油脂2020/01/09108新課綱化學科：藥品與界面活性劑2020/01/09
4. 勒沙特列原理
化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱（或消除）這種改變的方向移動，以抗衡該改變。
也就是說，對於一個在某一個特定條件下達到平衡的體系 ...勒沙特列原理維基百科，自由的百科全書跳至導覽跳至搜尋此條目需要擴充。
(2010年12月26日)請協助改善這篇條目，更進一步的訊息可能會在討論頁或擴充請求中找到。
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勒沙特列原理（英語：LeChatelierprinciple）或翻譯為呂·查德里原理，又稱平衡移動原理，是一個定性預測化學平衡點的原理，其內容為：化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱（或消除）這種改變的方向移動，以抗衡該改變。
也就是說，對於一個在某一個特定條件下達到平衡的體系，假設這個條件改變，這個平衡就會朝減弱（或消除）該改變的方向移動。
這個原理只能用來定性判斷，不能進行定量計算，不能首先判斷平衡是否處於平衡態。
目次1濃度改變2溫度改變3壓力改變4溫度、壓力和濃度的共同影響5在經濟的應用6參考資料濃度改變[編輯]播放媒體濃度改變對化學平衡的影響：以鉻酸根離子和重鉻酸根離子的平衡為例改變平衡中任一物質的濃度會使得平衡向減弱這種改變的方向移動，該體系傾向於反抗外來因素對原始平衡的改變。
反過來，反應速率及產率也會因為對外界因素系統的影響而改變。
這可以用氫氣和一氧化碳生成甲醇的平衡演示:CO+2H2⇌CH3OH假設我們增加體系中一氧化碳的濃度。
應用勒沙特列原理，可以預見體系會向減少一氧化碳濃度的反應方向進行，以抗衡這一改變，即甲醇的量會增加以使得一氧化碳的量減少。
如果增加體系中的一種物質，平衡體系會傾向於減少這種物質的反應。
相反地，減少一種物質會使得體系去加強生成這種物質的反應。
此觀察結果可以用碰撞學說解釋。
隨著一氧化碳濃度的提升，反應物之間的有效碰撞次數增加，使得正反應速率增加，生成更多產物。
即便是從熱力學角度看難以產生的產物（反應平衡常數很小），如果該產物不斷從體系中移去的話最終產物仍能獲得。
溫度改變[編輯]播放媒體溫度改變對化學平衡的影響：以二氧化氮和四氧化二氮的平衡為例在判斷溫度對於平衡的影響時，應當把能量變化視為參加反應的物質之一。
例如，如果反應是吸熱反應，即ΔH>0時，熱量被視為反應物，置於方程式左邊；反之，當反應為放熱反應，即ΔH+N2+3H2⇌2NH3ΔH=−92kJ可以改寫成N2+3H2⇌2NH3+92KJ該反應是放熱反應；如果溫度降低，平衡將會右移，產生更多熱量以減弱溫度降低帶來的影響，使氨氣的產量增加。
在實際應用，如哈伯法製氨的過程，即使高溫會降低產率，溫度仍被設定為較高值以保證反應的速率快速。
對於這類放熱並且反應速率隨溫度升高而升高的反應，一般都會取一個折衷的反應溫度。
在放熱反應中，溫度的增加會導致平衡常數K的值減小；反之，吸熱反應的K值隨溫度增加而增加。
壓力改變[編輯]播放媒體壓力改變對化學平衡的影響：以二氧化氮和四氧化二氮的平衡為例壓力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。
以著名的哈伯法製氨反應為例：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反應的左邊和右邊的係數和不一樣，所以當平衡後增加壓力，反應會朝向氣體化學計量數之和較小的方向進行，減少氣體的量，以削弱壓力增加帶來的影響。
在此例中也就是朝向增加NH3的方向進行。
反之如果平衡後降低壓力，反應會朝向氣體化學計量數之和較大的方向進行，以削弱壓力減少帶來的影響。
故一部分NH3將會分解成N2和H2。
但是當氣體反應物和氣體生成物的系數和和相同時系統平衡則不受外界的壓力改變而變。
如一氧化碳與水在高溫下反應形成二氧化碳和氫氣的反應：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)不論外部壓力如何改變，將不會影響平衡的移動。
【注意：反應中的係數和均為氣體的係數，固體（s）、液體（l）不應算入係數和中，因為壓強改變並不影響固液體濃度。
】溫度、壓力和濃度的共同影響[編輯]在實際的生產過程中，必須要考慮到這些因素的共同影響。
例如上面提到的哈伯法制氨。
降低溫度可以提高產率，但是該反應活化能較高，高溫下才能有較快的反應速率。
如果給予高溫，反應會向反應物（同時也是體積大的）方向移動。
也就是說，對於一個在某一個特定條件下達到平衡的體系 ...勒沙特列原理維基百科，自由的百科全書跳至導覽跳至搜尋此條目需要擴充。
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勒沙特列原理（英語：LeChatelierprinciple）或翻譯為呂·查德里原理，又稱平衡移動原理，是一個定性預測化學平衡點的原理，其內容為：化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱（或消除）這種改變的方向移動，以抗衡該改變。
也就是說，對於一個在某一個特定條件下達到平衡的體系，假設這個條件改變，這個平衡就會朝減弱（或消除）該改變的方向移動。
這個原理只能用來定性判斷，不能進行定量計算，不能首先判斷平衡是否處於平衡態。
目次1濃度改變2溫度改變3壓力改變4溫度、壓力和濃度的共同影響5在經濟的應用6參考資料濃度改變[編輯]播放媒體濃度改變對化學平衡的影響：以鉻酸根離子和重鉻酸根離子的平衡為例改變平衡中任一物質的濃度會使得平衡向減弱這種改變的方向移動，該體系傾向於反抗外來因素對原始平衡的改變。
反過來，反應速率及產率也會因為對外界因素系統的影響而改變。
這可以用氫氣和一氧化碳生成甲醇的平衡演示:CO+2H2⇌CH3OH假設我們增加體系中一氧化碳的濃度。
應用勒沙特列原理，可以預見體系會向減少一氧化碳濃度的反應方向進行，以抗衡這一改變，即甲醇的量會增加以使得一氧化碳的量減少。
如果增加體系中的一種物質，平衡體系會傾向於減少這種物質的反應。
相反地，減少一種物質會使得體系去加強生成這種物質的反應。
此觀察結果可以用碰撞學說解釋。
隨著一氧化碳濃度的提升，反應物之間的有效碰撞次數增加，使得正反應速率增加，生成更多產物。
即便是從熱力學角度看難以產生的產物（反應平衡常數很小），如果該產物不斷從體系中移去的話最終產物仍能獲得。
溫度改變[編輯]播放媒體溫度改變對化學平衡的影響：以二氧化氮和四氧化二氮的平衡為例在判斷溫度對於平衡的影響時，應當把能量變化視為參加反應的物質之一。
例如，如果反應是吸熱反應，即ΔH>0時，熱量被視為反應物，置於方程式左邊；反之，當反應為放熱反應，即ΔH+N2+3H2⇌2NH3ΔH=−92kJ可以改寫成N2+3H2⇌2NH3+92KJ該反應是放熱反應；如果溫度降低，平衡將會右移，產生更多熱量以減弱溫度降低帶來的影響，使氨氣的產量增加。
在實際應用，如哈伯法製氨的過程，即使高溫會降低產率，溫度仍被設定為較高值以保證反應的速率快速。
對於這類放熱並且反應速率隨溫度升高而升高的反應，一般都會取一個折衷的反應溫度。
在放熱反應中，溫度的增加會導致平衡常數K的值減小；反之，吸熱反應的K值隨溫度增加而增加。
壓力改變[編輯]播放媒體壓力改變對化學平衡的影響：以二氧化氮和四氧化二氮的平衡為例壓力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。
以著名的哈伯法製氨反應為例：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反應的左邊和右邊的係數和不一樣，所以當平衡後增加壓力，反應會朝向氣體化學計量數之和較小的方向進行，減少氣體的量，以削弱壓力增加帶來的影響。
在此例中也就是朝向增加NH3的方向進行。
反之如果平衡後降低壓力，反應會朝向氣體化學計量數之和較大的方向進行，以削弱壓力減少帶來的影響。
故一部分NH3將會分解成N2和H2。
但是當氣體反應物和氣體生成物的系數和和相同時系統平衡則不受外界的壓力改變而變。
如一氧化碳與水在高溫下反應形成二氧化碳和氫氣的反應：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)不論外部壓力如何改變，將不會影響平衡的移動。
【注意：反應中的係數和均為氣體的係數，固體（s）、液體（l）不應算入係數和中，因為壓強改變並不影響固液體濃度。
】溫度、壓力和濃度的共同影響[編輯]在實際的生產過程中，必須要考慮到這些因素的共同影響。
例如上面提到的哈伯法制氨。
降低溫度可以提高產率，但是該反應活化能較高，高溫下才能有較快的反應速率。
如果給予高溫，反應會向反應物（同時也是體積大的）方向移動。